BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO










CHƯƠNG TRÌNH CHUYÊN SÂU THPT CHUYÊN
MÔN: HÓA HỌC












Hà Nội, 12/2009LỚP 10
I. MỤC ĐÍCH:
( Thống nhất trên phạm vi toàn quốc kế hoạch dạy học và nội dung dạy học môn Hoá học cho trường THPT chuyên.
( Thống nhất trên phạm vi toàn quốc nội dung bồi dưỡng học sinh giỏi cấp THPT
II. KẾ HOẠCH DẠY HỌC:
( Tổng số tiết: 150% số tiết của chương trình nâng cao, trong đó 50% dành cho nội dung chuyên sâu

Số TT
Nội dung
Lí thuyết
Luyện tập
Thực hành
Ôn tập
Kiểm tra
Tổng

1
Nguyên tử
12
4
0


16

2
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và định luật tuần hoàn
9

2

1



12

3
Liên kết hoá học
12
4
0


16

4
Phản ứng hoá học
5
4
1


10

5
Lý thuyết về phản ứng hoá học
7
6
1


14

6
Dung dịch điện ly
12
5
1


18

7
Nhóm Halogen
10
4
2


16

8
Nhóm Oxi
10
6
2


18


 Ôn tập đầu năm, cuối năm, học kì



6

6


 Kiểm tra




8
8


Tổng
77
35
8
6
8
134




III. NỘI DUNG DẠY HỌC
Ôn tập bổ sung, hệ thống hoá kiến thức hoá học trường THCS (2 tiết)
CHỦ ĐỀ
NỘI DUNG
GHI CHÚ


KIẾN THỨC CƠ SỞ HOÁ HỌC CHUNG

1. Các đơn vị đo lường và danh pháp hoá học



2. Nguyên tử
2.1. Thành phần nguyên tử. Tính chất sóng – hạt của vật chất
2.2. Hạt nhân nguyên tử (thành phần, điện tích, số khối, nguyên tử khối, khối lượng...)
2.3. Nguyên tố hoá học. Đồng vị. Nguyên tử khối trung bình.
2.4. Sơ lược hoá học hạt nhân
2.5. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử - Obitan nguyên tử.
2.6. Năng lượng của electron trong nguyên tử. Cấu hình electron trong nguyên tử.



3. Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn các nguyên tố hoá học
3.1. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
3.2. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hoá học
3.3. Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học. Định luật tuần hoàn.
3.4. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.



4. Liên kết hoá học
4.1. Khái niệm về liên kết hoá học. Độ dài liên kết. Năng lượng liên kết. Momen lưỡng cực. Lực Van der Waals.
4.2. Một số loại liên kết hoá học: liên kết ion, liên kết cộng hoá trị, liên kết cho nhận, liên kết hidro. Phương pháp cặp electron. Độ âm điện và liên kết hoá học.
4.3. Sự lai hoá các obitan nguyên tử và hình dạng của phân tử. Sự xen phủ obitan tạo thành liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba.
4.4. Liên kết kim loại.
4.5. Mạng lưới tinh thể phân tử, nguyên tử, ion.



5. Phản ứng hoá học
5.1. Hoá trị và số oxi hoá của các nguyên tố trong phân tử
5.2. Phản ứng oxi hoá - khử. Phân loại phản ứng oxi hoá - khử.
5.3. Phân loại phản ứng hoá học.



6. Lý thuyết về phản ứng hoá học
6.1. Khái niệm nhiệt trong hoá học.
6.2. Chiều và giới hạn tự diễn biến của các quá trình
5.3. Cân bằng hoá học và các yếu tố ảnh hưởng. Hằng số cân bằng Kc.
6.4. Tốc độ phản ứng hoá học và các yếu tố ảnh hưởng.




7. Dung dịch – Sự điện ly
7.1. Khái niệm về dung dịch. Sự hoà tan. Độ tan.
7.2. Định luật Raoult 2. Áp suất thẩm thấu.
7.3. Sự điện ly. Chất điện ly mạnh, yếu.