PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
HUYỆN CHI LĂNG

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9
NĂM HỌC: 2011-2012



MÔN THI : HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 150 phút – Không tính thời gian giao đề
(Đề thi gồm có 01 trang)
Câu 1: (5điểm)
1) Chỉ dùng một hoá chất, nhận biết các lọ đựng dung dịch mất nhãn sau:
FeCl2 , FeCl3, MgCl2, NaCl.
2) Nêu các hiện tượng có thể xảy ra khi cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NaOH? Viết phương trình hóa học xảy ra trong các hiện tượng (nếu có)?
3) 1 bạn học sinh dùng ống thổi hơi thở của mình vào ống nghiệm đựng nước vôi trong lúc đầu thấy vẩn đục, thổi thêm 1 lúc nữa thì thấy nước lại trong lại. Bằng kiến thức hoá học giải thích thí nghiệm, viết các phương trình hoá học nếu có.
Câu 2.(6điểm)
Xác định các chất từ A1 đến A13 và viết các phương trình phản ứng sau:
A1 + A2
A3 + A4
A3 + A5
A6
A6 + A1
A3
A3 + A7
A8 + A9
A8 + A10 + A11
A12
A12
A13 + A10
A13 + A4
A1 + A10
Biết A3 là muối clorua,nếu lấy 1,27 gam A3 tác dụng với dd AgNO3 dư thì thu được 2,87 gam kết tủa.
Câu 3.(4điểm)
1) Cho 27,4 gam Ba vào 500 gam dd CuSO4 2% .Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng được khí A, kết tủa B .
a)Tính thể tích khí A (ở ĐKTC).
b)Lấy kết tủa B rửa sạch rồi nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?
2) Hoà tan 12,4 gam Na2O vào 300 gam nước thu được dung dịch có nồng độ bao nhiêu % ?
Câu 4:(5điểm) Cho A là một hỗn hợp bột gồm : Cu , Fe, Al
1 - Lấy m gam A cho vào dung dịch xút dư tới hết phản ứng thấy thoát ra 6,72 lít khí (đo ở ĐKTC) .
2- Lấy m gam A hoà tan bằng dung dịch axit H2SO4 loãng dư thu được 7,48 lít (đo ở ĐKTC) .
3- Lấy m gam A hoà tan bằng dung dịch axit H2SO4 đặc nóng dư thu được 18,64 lít (đo ở ĐKTC) .
Cho Ba = 137 ; Al = 27 ; Cu = 64 ; S = 32 ; O = 16 ; Na = 23 ; Fe = 56 ;
Ag = 108 ; Cl = 35,5 ; N = 14
HS được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn, bảng tính tan

PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
HUYỆN CHI LĂNG
HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC 9
NĂM HỌC 2010-2011



Câu hỏi
Nội dung
Điểm

Câu1 5điểm




















1.( 2đ ) Trích mỗi lọ một ít hóa chất làm mẫu thử
Cho dung dịch Ba(OH)2 vào các mẫu thử .
Mẫu nào cho kết tủa trắng xanh là FeCl2
Ba(OH)2 (dd) + FeCl2(dd) Fe(OH)2
trắng xanh + BaCl2(dd)
Mẫu nào có kết tủa nâu đỏ là FeCl3
3Ba(OH)2(dd) + 2FeCl3(dd) 2Fe(OH)3
nâu đỏ + 3BaCl2(dd)
Mẫu nào chỉ cho kết tủa keo trắng là MgCl2
Ba(OH)2(dd + MgCl2(dd) Mg(OH)2
trắng + BaCl2(dd)
Mẫu không có hiện tượng gì là NaCl

0,25đ

0,5đ

0,5đ

0,5đ
0,25đ


2.( 1,5đ ) Khi cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NaOH xảy ra các trường hợp sau:
TH1: Nếu NaOH vừa đủ tác dụng với dung dịch AlCl3 thì chỉ có hiện tượng kết tủa trắng.
AlCl3(dd) + 3NaOH(dd) Al(OH)3( r) trắng + 3NaCl (dd)
TH2 : Nếu NaOH dư thì ban đầu có hiện tượng kết tủa sau đó kết tủa tan dần
Al(OH)3( r) trắng + NaOH(dd) NaAlO2(dd) + 2H2O( l)



0,25đ


0,5đ
0,25đ


0,5đ



3.( 1,5đ ) Giải thích: - Lúc đầu thấy nước vôi trong vẩn đục là do Ca(OH)2 dư